A 400ml de una solución de ácido sulfúrico cuya pureza del 40% en masa y su densidad. Es 1. 36 se adicionaron 800ml de agua pura. Considerando volumenes aditivos determinar la densidad de la solución final. .
En resumen
La densidad final de la mezcla es de 1. 03 g / ml. Explicación : Vo = 400ml %Pureza = 40% Densidad = 1. 36 g / ml Vagua = 800ml Considerando volumenes aditivos determinar la densidad de la solución final. Densidad final = masa final / volumen final.
La densidad final de la mezcla es de 1.
03 g / ml.
Explicación : Vo = 400ml %Pureza = 40% Densidad = 1.
36 g / ml Vagua = 800ml
Considerando volumenes aditivos determinar la densidad de la solución final.
Densidad final = masa final / volumen final.
Densidad inicial = masa inicial / volumen inicial
1.
36 = masa inicial / 400ml masa inicial = 544 g.
%Pureza = G puros / g totales * 100
0.
4 = gpuros / 544
gpuros = 217.
6 g. De tal forma que :
g agua iniciales = 544 - 217.
6 = 326.
4 g. Sabemos que la densidad del agua es de 1 g / ml
entonces :
masa final = 544 + 800 = 1344
volumen final = 400 + 800 = 1300 ml
Densidad final = 1344 / 1300 = 1.
03 g / ml.
1) Anotamos los datos : ρ Y que el soluto está en un 80% de pureza. El soluto en este caso será el ácido sulfúrico cuya fórmula es H₂SO₄. Empezamos calculando su masa molar Proseguimos entonces con la definición de…
Espero haberte ayudado.
La masa de H₂SO₄ disuelta en 0. 15 L de disolución es de : 34. 2 gramos. Datos : 20% en masa de solución acuosa de H₂SO₄Densidad = 1. 14 g / mLVolumen de solución = 0. 15 L = 150 mLExplicación : Considerando la densidad…
Respuesta : Explicación :