¿Cuantos ml de ácido sulfúrico concentrado se necesitan para preparar 25 l de solución de ácido 6 molar ? Considerando que el ácido sulfúrico concentrada contiene un 95. 2% de pureza y una densidad real de 1. 8407g / l.
En resumen
25L x (6molesH2SO4 / 1L) x (98g / 1molH2SO4) x (100g / 95, 2g) x (1L / 1, 8407g) x (1000ml / 1L) = 8388783ml.
25L x (6molesH2SO4 / 1L) x (98g / 1molH2SO4) x (100g / 95, 2g) x (1L / 1, 8407g) x (1000ml / 1L) = 8388783ml.
Si pueden ser pipeteados, lo que pasa es que no puedes pipetearlos con la boca ya que es posible que por accidente se succione e ingiera ácido, para esto, existe la propipeta, que es como una pequeña bombita…
Nunca! Siempre se tiene que echar el ácido sobre el agua, de ser al revés la reacción es muy violenta y muy exotérmica y hay riesgo de quemaduras.
Ecuación química balanceada 2 NaCl + H2SO4 - > 2HCl + Na2SO4 ↓ ↓ 1 mol → 2mol ↓ ↓ 98 g → 2 * 36, 5 g x g → 3000 g * 50% = 1500g = > x / 1500 g = 98g / 73g = > x = 1500g * [98g / 73g] = 2013, 7 g H2SO4 puro Al 95% = >…