Cuantos mililitros de solución 0?
Cuantos mililitros de solución 0. 256 M de KCl contiene lo siguiente : a) 10. 0 moles de KCl b) 71. 0 de ion de Cl.
En resumen
A) M = mol / L 0. 256mol / L 0. 256mol 10. 0mol 1L x X = (1L)(10. 0mol) / (0. 256mol) X = 39. 0625L = 39062. 5 mL Hay 10 moles de KCl en 39062. 5mL de esa solución. B) P. M. Cl = 35. 45g / mol (35. 45gCl - / 1molCl - ) * (1mol Cl - / 1mol KCl) * (0.
Mejor respuesta
A) M = mol / L
0.
256mol / L
0.
256mol 10.
0mol
1L x
X = (1L)(10.
0mol) / (0.
256mol)
X = 39.
0625L = 39062.
5 mL
Hay 10 moles de KCl en 39062.
5mL de esa solución.
B) P.
M. Cl = 35.
45g / mol
(35.
45gCl - / 1molCl - ) * (1mol Cl - / 1mol KCl) * (0.
256molKCl / 1L) =
9.
0752g Cl - / L
Si en 1L de la solución hay 9.
0752g Cl - Entonces 71.
0g están en :
9.
0752g 71.
0g
1L X
X = 7.
8235L = 7823.
5mL
Hay 71.
0g de Cl - en 7823.
5mL de solución.
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