Cuantos litros de oxigeno en condiciones normales serian necesarios para quemar totalmente 12. 5 moles de hexano? La reaccion es C6H14 + O2 - - - - > CO2 + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Merhe448
Primero hay que ajustar la reacción ; C6H14 + 19 / 2 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6CO2 + 7H2O
Según la reacción 1 mol de C6H14 reacciona con 19 / 2 moles de O2
1 mol C6H14 = 19 / 2 mol O2 ;
12, 5 mol C6H14 x
x = (19 / 2 mol O2 ^ 12, 5 mol C6H14) / 1 mol C6H14 ; x = 118, 75 mol O2
Un mol de cualquier sustancia en condiciones normales ocupa siempre 22, 4 litros
1mol = 22, 4 L
118, 75 mol x
x = (118, 75 mol ^ 22, 4 L) / 1 mol ; x = 2660 litros
Porfa si te he ayudado dame la mejor solución, lo necesito para cambiar de rango.
Gracias.
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