¿cuantos litros de aire con 20% en volumen de oxigeno se requieren para reaccionar con 50L de hidrógeno y como producto obtener agua?
En resumen
250 L si no me equivoco.
250 L si no me equivoco.
Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol 1. Calcular moles de H2O n H2O = 4 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol H2O ````````````` ```````````````` 2 g H2 2 mol H2 nH2O = 2 moles n H2O = 38 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2O ``````````````…
Un compuesto químico sólo se puede descomponer en sus elementos mediante métodos químicos. Por ejemplo colocando dos electrodos y haciendo circular corriente eléctrica, se desprenden hidrógeno y oxígeno. Pero los…
Se parecen en que todas son invisibles y no se pueden ver.
Masa molecular del agua (H2O) = 18g / mol Masa atómica del hidrógeno = 1g / mol Masa atómica del oxígeno = 16g / mol H = 2 O = 16 %H = (2x100) / 18 = 11. 11% %O = (16x100) / 18 = 88. 88%.
