Cuantos gramos reales de AlCl3 se pueden obtener con 30?
Cuantos gramos reales de AlCl3 se pueden obtener con 30. 5 g de Al(OH)3 si el rendimiento de la reacción es del 92. 5%.
En resumen
La ecuación balanceada es : Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O1 mol de Al(OH)₃ reacciona con 3 mol HCl y se produce 1 mol AlCl₃ y 3 mol H₂O. Es necesario hallar las masas molares para determinar la masa teórica de producto. Masas MolaresPM Al(OH)₃ = 78 g / mol (1. 27 + 3.
Mejor respuesta
La ecuación balanceada es : Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O1 mol de Al(OH)₃ reacciona con 3 mol HCl y se produce 1 mol AlCl₃ y 3 mol H₂O.
Es necesario hallar las masas molares para determinar la masa teórica de producto.
Masas MolaresPM Al(OH)₃ = 78 g / mol (1.
27 + 3.
16 + 3.
1)PM HCl = 36, 5 g / mol (1.
1 + 1.
35, 5)PM AlCl₃ = 133, 5 g / mol (1.
27 + 3.
35, 5)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)78 g de Al(OH)₃ reaccionan con 109, 5 g de HCl (3 mol) y se producen 133, 5 g de AlCl₃ (1 mol) y 54 g de H₂O (3 mol)La masa teórica de AlCl₃ que se produce a partir de 30, 5 g de Al(OH)₃ es x : x = 30, 5 g Al(OH)₃ .
133, 5 g AlCl₃ / 78 g Al(OH)₃x = 52, 20 g R = (masa real / masa teórica) .
100Reemplazando y despejandomasa real = 52, 20 g .
92, 5 / 100masa real = 48, 285 gCon un rendimiento del 92, 5 % la masa de cloruro de aluminio que se obtendrá será 48, 285 g.
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