Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para combustionar 56 gramos de metano?
Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para combustionar 56 gramos de metano.
Cuantos gramos de oxigeno son necesarios para combustionar 56 gramos de metano.
En resumen
34 %total de oxigeno para lidiar con el porciento del metano.
34 %total de oxigeno para lidiar con el porciento del metano.
La combustión del metano está representada por la siguiente ecuación química : CH4 + O2 - - - - > CO2 + H2O Después se balancea la ecuación : CH4 + 2O2 - - - - > CO2 + 2H2O Y con una simple regla de tres encontramos los…
640000000000 por que es un atomo por 64 gramos.
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12. 5 moles n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3. 90 moles 2. Calcular moles a partir…