Cuantos gramos de oxido de hierro Fe, O3 se puede producir a partir de 12, 80g de oxigeno para reaccionar con hierro solido?
Cuantos gramos de oxido de hierro Fe, O3 se puede producir a partir de 12, 80g de oxigeno para reaccionar con hierro solido.
En resumen
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 Mm Fe2O3 = 159. 68 g / mol O2 = 32 g / mol g Fe2O3 = 12. 80 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159. 68 g Fe2O3 `````````````` ```````````````````` ```````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3 g Fe2O3 = 42. 581.
Mejor respuesta
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Mm Fe2O3 = 159.
68 g / mol O2 = 32 g / mol
g Fe2O3 = 12.
80 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159.
68 g Fe2O3 `````````````` ```````````````````` ```````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3
g Fe2O3 = 42.
581.
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