Se hace reaccionar 50 moles de Fe con la cantidad de oxigeno para obtener oxido ferroso ¿cuantos gramos de oxido se formaron? Me pueden explicar como lo desarrollaron ¡por favor!
En resumen
Creo que sería así : 2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2Fe%2BO%20_%7B2%7D%20%E2%87%92%202Feo%20" /> (ecuación balanceada) Entonces, habría que poner los factores de conversión de este modo : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Creo que sería así :
2<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2Fe%2BO%20_%7B2%7D%20%E2%87%92%202Feo%20" /> (ecuación balanceada)
Entonces, habría que poner los factores de conversión de este modo :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=50%20moles%20de%20Fe%20%2A%20%5Cfrac%7B2%20moles%20de%20Feo%20%7D%7B2%20moles%20de%20Fe%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B72%20g%20Feo%7D%7B1%20mol%20Feo%7D%20%3D%203600g%20de%20FeO" />
Explicación : la ecuación la sacas con un poco de soltura, solo leyendo el problema y deduciendo.
Los 50 moles los pones porque es tu dato inicial, lo multiplicas por 2 y divide para dos porque esa es la relación estequiometrica que indica la ecuación (2 moles de Fe equivalen a 2 moles de Feo) ; finalmente los conviertes a gramos multiplicando por 72 que es la masa de FeO.
La forma molecular del oxido Ferroso es - - FeO.
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 Mm Fe2O3 = 159. 68 g / mol O2 = 32 g / mol g Fe2O3 = 12. 80 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol Fe2O3 x 159. 68 g Fe2O3 `````````````` ```````````````````` ```````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol Fe2O3…