Cuantos gramos de nitrato de zinc se producen a partir de la reacción de 4?
Cuantos gramos de nitrato de zinc se producen a partir de la reacción de 4. 5 g de acido nitrico y 7 g de Zn si el rendimiento de la reacción es del 93%. (? .
Cuantos gramos de nitrato de zinc se producen a partir de la reacción de 4. 5 g de acido nitrico y 7 g de Zn si el rendimiento de la reacción es del 93%. (? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Kevincoral22
En resumen
Me dio 2, 929. 5 g espero q te sirva.
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5 g espero q te sirva.
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Primero que nada vamos abalancear la ecuación, la cual queda así : - 3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O Segundo calcularemos los moles, se busca lamasa atómica del Estaño(118. 7g / mol) y se aplica la fórmula : 3 / 118. 7…
La primera respuesta esta bien, pero se equivoco en realizar la formula, Seria asi %Rendimiento = Cantida Real / Cantidad Teorico * 100 Reemplazas : C Teorico = 19. 67. 80 = C. Real / 19. 67 * 100, Luego despejas la C.…
La reaccion quimica del zinc + ácido nitrico - nitrato de zinc + hidrógeno molecular balanceada es : Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2Teniendo la siguiente reaccion quimica : Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2para balancearla se hace…
A partir de 93 moles de nitrato de plata ¿Cuántos gramos de nitrato de zinc se producen? Zn(s) + 2 AgNO3 (ac) → 2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (ac)Mm AgNO3 = 169, 87 g / mol Ag = 107, 86 g / mol Zn = 65, 38 g / mol Zn(NO3)2 =…