Cuantos gramos de NaOH se pueden obtener a partir de 2 moles de Na2CO3 y suficiente Ca8OH)2 en la siguiente ecuación : Na2CO3 + Ca(OH)2 - - - - 2NaOH + CaCO3.
ax² + bx + c = 0
Bueno, lo primero que debes de ver es si la ecuacion esta balanceada, y como ya esta, procedemos : la estequiometria dice ; 1 mol de Na₂CO₃ __________ 2 moles de NaOH2 moles de Na₂CO₃ _________ x x = 4 moles para pasar de moles a gramos, debemos de multiplicar por su peso molecular, o sea, del NaOH4 × 40 = 160 gramos.
Moles = gramos / PM Calculo del PM NaOH gramos = moles . PM Na = 23 . 1 = 23 = 85mol . 40 g / mol O = 16 . 1 = 16 = 3400 g H = 1 . 1 = 1 PM = 40 g / mol.
Mm NaOH = 40 g / mol moles = 240 g NaOH x 1 mol NaOH `````````````````` 40 g NaOH moles = 6 de NaOH.
Hay que partir de la ecuación balanceada2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂2 mol de sodio reaccionan con 2 mol de agua y se obtienen 2 mol de hidróxido de sodio y 1 mol de hidrógeno. Para hacer el balance de masa hay que…
Cuantos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para preparar 30 gr de una solucion al 10 %% m / m = m / m = (m soluto / m solc. ) x 100m soluto = % m / m x m solc. ```````````````````````````````````` 100m soluto = 10 g / g x…