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Cuantos gramos de NaOH se pueden obtener a partir de 2 moles de Na2CO3 y suficiente Ca8OH)2 en la siguiente ecuación : Na2CO3 + Ca(OH)2 - - - - 2NaOH + CaCO3?

Cuantos gramos de NaOH se pueden obtener a partir de 2 moles de Na2CO3 y suficiente Ca8OH)2 en la siguiente ecuación : Na2CO3 + Ca(OH)2 - - - - 2NaOH + CaCO3.

2Adrianasanchez8
Química#EcuacionesNivel Avanzado

Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado

Calculadora interactiva

ax² + bx + c = 0

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Mavifevir

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver NaOH se pueden obtener a partir de 2 moles de Na2CO3 y suficiente Ca8OH)2 en la siguiente ecuación : Na2CO3 + Ca(OH)2 - - - - 2NaOH + CaCO3?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Mavifevir
0

Bueno, lo primero que debes de ver es si la ecuacion esta balanceada, y como ya esta, procedemos : la estequiometria dice ; 1 mol de Na₂CO₃ __________ 2 moles de NaOH2 moles de Na₂CO₃ _________ x x = 4 moles para pasar de moles a gramos, debemos de multiplicar por su peso molecular, o sea, del NaOH4 × 40 = 160 gramos.

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