¿Cuántos gramos de NaOH se obtienen a partir de 26 gramos de sodio y suficiente agua en la siguiente ecuación?
¿Cuántos gramos de NaOH se obtienen a partir de 26 gramos de sodio y suficiente agua en la siguiente ecuación? Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑.
En resumen
Hay que partir de la ecuación balanceada2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂2 mol de sodio reaccionan con 2 mol de agua y se obtienen 2 mol de hidróxido de sodio y 1 mol de hidrógeno. Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.
Mejor respuesta
Hay que partir de la ecuación balanceada2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂2 mol de sodio reaccionan con 2 mol de agua y se obtienen 2 mol de hidróxido de sodio y 1 mol de hidrógeno.
Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.
PM Na = 23 g / molPM NaOH = 40 g / mol (1.
23 + 1.
16 + 1.
1)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)PM H₂ = 2 g / mol (2.
1)46 g de Na (2 mol) reaccionan con 36 g H₂O (2 mol) y se obtienen 80 g de NaOH (2 mol) y 2 g H₂ (1 mol).
Si se parte de 26 g de sodio se obtendrán x gramos de hidróxido de sodio : x = 26 g Na .
80 g NaOH / 46 g NaOHx = 45, 22 gSe obtienen 45, 22 g de hidróxido de sodio.
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