¿Cuántos gramos de K²CrO⁴ se tiene que disolver para obtener una solución de 0?
¿Cuántos gramos de K²CrO⁴ se tiene que disolver para obtener una solución de 0. 35 molar, con un volumen de 1. 5 I . ? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Ana06karito
En resumen
Molaridad = gramos soluto PM K₂CrO₄ = (39×2) + (52×1) + (16×4) PM ×Litros = 78 + 52 + 64 PM = 194 g / mol gramos = Molaridad× PM ×Litros = 0, 35mol / L× 194 g / mol× 1, 5 L gramos = 101, 85 g.
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Mejor respuesta
Molaridad = gramos soluto PM K₂CrO₄ = (39×2) + (52×1) + (16×4) PM ×Litros = 78 + 52 + 64 PM = 194 g / mol
gramos = Molaridad× PM ×Litros = 0, 35mol / L× 194 g / mol× 1, 5 L
gramos = 101, 85 g.
Preguntas frecuentes
¿Cuántos gramos de K²CrO⁴ se tiene que disolver para obtener una solución de 0?
Molaridad = gramos soluto PM K₂CrO₄ = (39×2) + (52×1) + (16×4) PM ×Litros = 78 + 52 + 64 PM = 194 g / mol gramos = Molaridad× PM ×Litros = 0, 35mol / L× 194 g / mol× 1, 5 L gramos = 101, 85 g.
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