Cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar?
Cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Juanmanuelmalep8dkxm
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol. 01 calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = M x V(L)n = 4 L x 2 mol / Ln = 8 moles2.
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Mejor respuesta
Mm H2SO4 = 98 g / mol.
01 calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = M x V(L)n = 4 L x 2 mol / Ln = 8 moles2.
Calcular gramos aplicando la fórmula n = masa / Mmmasa = n x Mmmasa = 8 mol x 98 g / molmasa = 784 g de H2SO4```````````````````````````````````````````````````````````otra formaM = g soluto / (Mm X V(L) )g = M x Mm x V(L)g = 2 mol / L x 4 L x 98 g / molg = 784 de H2SO4.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar?
Mm H2SO4 = 98 g / mol. 01 calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = M x V(L)n = 4 L x 2 mol / Ln = 8 moles2.
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