Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056mmHg?
Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056mmHg.
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En resumen
Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056 mmHg aplicar la ley de los gases idealesV = 0. 026 daL V = 0. 026 x 10 = 0. 26 LT = - 40 ºC + 273 = 233 KP = 1056 mmHg / 760 = 1. 389 atmR = 0.
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Mejor respuesta
Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056 mmHg aplicar la ley de los gases idealesV = 0.
026 daL V = 0.
026 x 10 = 0.
26 LT = - 40 ºC + 273 = 233 KP = 1056 mmHg / 760 = 1.
389 atmR = 0.
082 (L atm / mol K)1.
Calcular n (moles) n = ( 0.
26 L x 1.
389 atm ) / ( 0.
082 (L atm / mol K) x 233 K)n = 0.
0189 moles2.
Calcular masa de H2Mm H2 = 2 g / moln = masa / Mmmasa = 0.
0189 mol x 2 g / molmasa = 0.
0278 g de H2.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056mmHg?
Cuantos gramos de hidrogeno (H2) hay en un volumen de 0, 026 daL, si la temperatura es - 40ºC y la presion es 1056 mmHg aplicar la ley de los gases idealesV = 0. 026 daL V = 0. 026 x 10 = 0.
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