Cuantos gramos de Fe y O2 son necesarios para obtener 800 gms de oxido de Fe?

El hierro reacciona con el oxigeno para formar óxido de hierro (II) y óxido de hierro (III).

En el primer caso : 2 Fe + O₂ → 2 FeO óxido de hierro (II)Se observa que 2 moles de hierro reaccionan con 1 mol de oxígeno y se producen 2 moles de óxido.

Realizando el balance de masa se tiene : 2 mol x 56 g / mol = 112 g de Fe1 mol x 32 g / mol = 32 g de O₂2 mol x 72 g / mol = 144 g FeO112 gramos de hierro reaccionan con 32 gramos de oxígeno y se producen 144 gramos de óxido.

La masa de reactivos y productos es 144 lo que verifica la Ley de Conservación de Lavoisier.

Si se desean 800 gramos de óxido se deberá partir de x gramos de cada uno de los reactivos.

Para el hierro : 112 g de Fe dan 144 g de FeO, si se desean 800 g de óxido se debe partir de x de Fe : x = 800 .

112 / 144x = 622, 22 g de FePara el oxígeno : 32 g de O₂ dan 144 gramos de FeO, si se desean 800 g de óxido se debe partir de x de oxígeno : x = 800 .

32 / 144 = 177, 78 g de O₂ Para obtener 800 gramos de óxido de hierro (II) deben reaccionar 622, 22 gramos de hierro con 177, 78 gramos de oxígeno.