¿Cuantos gramos de dioxido de carbono (CO2) tendremos en un recipiente de 50 litros si la presion ejercida es de 655 mm Hg cuando se encuentra a 15 ℃?
En resumen
Explicación : Usas la ecuación de gases ideales para hallar el número de molesP * V = n * R * TP * V = (m / PM) * R * Tsabiendo que : 655 mm Hg = 0. 86 atm15 °C = 288. 15 °KR = una constante que es 0. 0820. 86 * 50 = (m / 44. 01) * (0. 082 * 288. 15)80. 09 = m.
Explicación : Usas la ecuación de gases ideales para hallar el número de molesP * V = n * R * TP * V = (m / PM) * R * Tsabiendo que : 655 mm Hg = 0.
86 atm15 °C = 288.
15 °KR = una constante que es 0.
0820.
86 * 50 = (m / 44.
01) * (0.
082 * 288.
15)80.
09 = m.
Respuesta : Debes usar la ecuacion general de los gases.
Teniendo en cuenta de que la presion se encuentra en mmHg, la constante R tendra un valor de 84, 2, el volumen se encuentra en litros asi que no hay necesidad de hacee conversion, en la temperatura sí, la tenemos en ºC, la debemos convertir a K, K = ºC + 273.
De esa menera tendremos la temperatura absoluta del gas.
Luego nada mas reemplazamos en la formula previamente despejando m que es la masa del gas.
Espero te sirva y saques un diesazo.
Masa CO2 = número de moles CO2 por masa molar CO2 = 20 x 44 = 880 [g].
En volumen iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas La frase que acabas de leer es el enunciado de la ley de Avogadro que ya hemos estudiado. Imagínate que…