Cuantos gramos de Acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar?
Cuantos gramos de Acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de BianitaGotakaredin
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / molcalcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 2 mol / L x 4 Ln = 8 moles de soluto3. Calcular gramos de H2SO4 necesarios para preparar la soluciónn = masa / Mmmasa = 8 mol x 98 g / molmasa = 784 g de h2so4.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm H2SO4 = 98 g / molcalcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 2 mol / L x 4 Ln = 8 moles de soluto3.
Calcular gramos de H2SO4 necesarios para preparar la soluciónn = masa / Mmmasa = 8 mol x 98 g / molmasa = 784 g de h2so4.
Preguntas frecuentes
Cuantos gramos de Acido sulfurico se necesita para obtener 4 litros de solucion 2 molar?
Mm H2SO4 = 98 g / molcalcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 2 mol / L x 4 Ln = 8 moles de soluto3.