¿CUANTOS GRAMOS DE ÁCIDO NÍTRICO (HNO3) SON NECESARIOS PARA PREPARAR 60 G DE DISOLUCIÓN AL 80% m / m? (CONCENTRACIONES PORCENTUALES) POR FAVOR.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de GatoJunior
En resumen
%m / m = gramos soluto / gr solvente * 100 gr soluto = %m / m * gr solvente / 100 gr soluto = 80 * 60 / 100 = 48 %m / m = 48 / 60 * 100 = 80%.
%m / m = gramos soluto / gr solvente * 100
gr soluto = %m / m * gr solvente / 100
gr soluto = 80 * 60 / 100 = 48
%m / m = 48 / 60 * 100 = 80%.
%m / m = gramos soluto / gr solvente * 100 gr soluto = %m / m * gr solvente / 100 gr soluto = 80 * 60 / 100 = 48 %m / m = 48 / 60 * 100 = 80%.
La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son necesarios para preparar la solución es : 3. 876 g sol HNO3 . La cantidad en gramos de ácido nítrico HNO3 al 65% de concentración que son…
Se necesitan 0. 615 g de una solución al 65% para producir 200 ml de una disolución 0. 2N. Explicación paso a paso : gHNO3? Queremos saber la cantidad de gramos de HNO3 presentes en la mezcla. DAtos del enunciado : Pp =…
Respuesta : masa soluto = 38. 75 g de ácido. Explicación : Si en un recipiente tenemos una concentración de 25% de acido clorhídrico ¿Cuantos gramos de este acido existen en 155 gramos de disolucion? Fórmula : %m / m =…
Respuesta : masa = 16. 8 g de NaOHExplicación : calcula cuantos gramos de NaOH son necesarios para preparar 600 ml de una disolución con un concentración de 0. 7 MFórmula : M = n / V(L)Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular…