¿Cuantos gramos de ácido clorhídrico (HCl) se requieren para preparar 650 mililitros de una solución acuosa cuya concentración sea 0, 3 M? Ayuda porfavor.
En resumen
M = moles / Vol0, 3 = moles / 0, 650moles = 0, 3 * 0, 650 = 0, 1951 mol de HCL - - - - - - - 36, 4530, 195 mol - - - - - - - - - - - - - - xx = 7, 10 Gramos.
M = moles / Vol0, 3 = moles / 0, 650moles = 0, 3 * 0, 650 = 0, 1951 mol de HCL - - - - - - - 36, 4530, 195 mol - - - - - - - - - - - - - - xx = 7, 10 Gramos.
M1 = 0. 5 V1 = ? M2 = 0. 3 V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 V1 = 0. 3 M x 500 mL ``````````````````````` 0. 5 M V1 = 300 mL / 1000 = 0. 3 L.
Respuesta : % m / m = 5. 0g solucion X100 = 13. 2g 37. 9 HCI Explicación : %m / m = solucion X100 soluto%m / m = la solucion se divide por el soluto y este se multiplica por 100.
Explicación : para preparar esta solución (que es una dilución) se plantea la siguiente igualdad : el volumen inicial que debemos utilizar de la solucion mas concentrada (12 M)es nuestra incógnita y el volumen final es…