¿ cuantos globos esfericos de goma de 6 litros de capacidad , pueden llenarse en las condiciones normales con Hidrogeno procedente de un tanque que contine 250 litros del mismo a 68 grados farenheit y 5 atm de presion ?
En resumen
La cantidad de globos esféricos de goma que pueden llenarse en condiciones normales son : 194 globosDatos : Capacidad globos = V₂ = 6 LP₂ = 1 atmT₂ = 273 KHidrógeno : Volumen = V₁ = 250 LTemperatura = T₁ = 68 °F = 293.
La cantidad de globos esféricos de goma que pueden llenarse en condiciones normales son : 194 globosDatos : Capacidad globos = V₂ = 6 LP₂ = 1 atmT₂ = 273 KHidrógeno : Volumen = V₁ = 250 LTemperatura = T₁ = 68 °F = 293.
15 KPresión = P₁ = 5 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Reemplazando los datos : 5 atm * 250 L * 273 K = 1 atm * V₂ * 293.
15 K V₂ = 1164.
08 LSe halla la cantidad de globos que pueden llenarse a condiciones normales P = 1 atm y T = 273 KNo.
De globos = 1164.
08 L / 6L = 194 globos.
V = 250 L ºc = ºf - 32 / 1. 8 ºC = 68 - 32 / 1. 8 ºC = 20 T1 = 20 + 273 = 293 K P1 = 5 atm. CN : T2 = 273 K y P2 = 1 atm P1 x V1 = P2 x V2 ``````````` ```````````` T1 T2 V2 = T2 x P1 x V1 ````````````````` P2 x T1 V2 =…
1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22, 4 litros gasoxígeno = O₂⇒ 16 g×2 = 32 g gas Hidrogeno = H₂⇒ 1 g×2 = 2 g 22, 4 litros → 32 g O₂ 1 litro → X X = 32 g O₂×1 litro 22, 4 litros X = 1, 3 g 1, 3 ges la masa en…
A) A condiciones estándares significa que P≈ 1 atm y T≈ 0°C = 273. 15 K. El hidrógeno es un gas que se compartiría según : P∀ = nRT⇒ n = B) Usamos la definición de masa molar, recordando que para el hidrógeno tiene como…
Espero te haya ayudado SALUDOS!