¿Cuántos g de Al son necesarios para obtener 3, 7 mol de hidrógeno, de acuerdo a la siguiente reacción?
¿Cuántos g de Al son necesarios para obtener 3, 7 mol de hidrógeno, de acuerdo a la siguiente reacción? 2 Al 6 NaOH ⟶ 2 Na3AlO3 3 H2 !
En resumen
Respuesta : para obtener 3, 7 mol de H₂ se necesitan 66, 55 g de Aluminio.
Mejor respuesta
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Respuesta : para obtener 3, 7 mol de H₂ se necesitan 66, 55 g de Aluminio.
- El primer paso es calcular los moles necesarios de aluminio que produzcan 3, 7 moles de H₂, para ello se utilizan los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso 2 moles de Al producen 3 moles de H₂, por lo tanto : 3, 7 mol H₂ * (2 mol Al / 3 mol H₂) = 2, 467 mol Al.
- El siguiente paso es calcular los gramos de Al, para ello se emplea la masa molar del aluminio, la cual es la misma masa atómica con unidades gramo / mol : 2, 467 mol Al * (26, 9815 g Al / 1 mol Al) = 66, 55g Al.
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