Cuantos centímetros cúbicos de una solución que contiene 40g de CaCl2 ( Cloruro de calcio) por litro se necesitan para la reacción con 0. 642g de Na2CO3(carbonato de sodio puro).
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Goby
En resumen
La cantidad de centímetros cúbicos de la solución es : 16. 8 cm3 sol La cantidad de centímetros cúbicos de la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera : V sol = ?
La cantidad de centímetros cúbicos de la solución es : 16.
8 cm3 sol La cantidad de centímetros cúbicos de la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera : V sol = ?
Cm3 sto = 40 g CaCl2sol = 1 Lts ( 40 g CaCl2 / 1 Lts sol ) 0.
642 g Na2CO3 Reacción química balanceada : CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 111 g 106 g 100 g + 117 g 0.
642 g Na2CO3 * 111 g CaCl2 / 106 g Na2CO3 = 0.
672 g CaCl2 0.
672 g CaCl2 * 1 L sol / 40 g CaCl2 * 1000 cm3 sol / 1L sol = 16.
8 cm3 sol Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 6464826.
CaCl2 + Na2CO3 - - > 2NaCl + CaCO3
#molesCaCl2 = #molesNa2CO3
(Volumen)(Conc)÷(P.
Molecular) = (masa)÷(P.
Molecular)
V×40g / L÷111g / mol = 0.
642g÷106g / mol
V = 16, 807 cm3.
La cantidad de centímetros cúbicos de la solución es : 16.
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