Calculen la molaridad de una solución que contiene 11, 69 gr de cloruro de sodio en 4 litros(masa molar de cloruro de sodio 58, 44gr).
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución, expresado en litros : <img src="https://tex.z-dn.net/?
La molaridad se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución, expresado en litros :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=11%2C69%5C%20g%5C%20NaCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B58%2C44%5C%20g%7D%20%3D%200%2C2%5C%20mol%5C%20NaCl" />
La molaridad es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C2%5C%20mol%7D%7B4%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C05%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D" />.
Que la solución de cloruro de sodio (NaCl) sea 2 M implica que hayan 2 moles de NaCl en 1 L de solución. Por una simple regla de 3 se pueden sacar los moles de NaCl en 20 mL de solución : 2 moles - - - - - - - - - - 1 L…
M : 425g V : 1500 ml : 1. 5L FORMLA : M = n / v NA = 1X23 = 23 CL = 1X35 = 35 = 58 MxM n = m / MxM n = 425g / 58 g / mol = 7. 32 mol. M = n / v = M = 7. 32mol / 1. 5 L = 4. 88 mol / L RESPUESTA = 4. 88.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 2. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 249 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 249 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 248 moles 2. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 3. Calcula M = n / v(L) M = 1. 248 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.
Calcule la molaridad de una solución que contiene 32 G de cloruro de sodio en 0. 75 l de solución 1. Calcular moles soluton = m / MmMm NaCl = 58. 44 g / moln = 32 g / 58. 44 g / moln = 0. 548 moles2. Calcula la M = n /…