¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25. 6 g de urea (NH2)2CO que se utiliza como fertilizante en alimentos para animales y en la elaboración de polímeros? La masa molar de la urea es 60. 06 g. ! .
Respuesta : Por la Ley de Avogrado se entiende que para cada 1 mol de sustancia tenemos 6, 02 * 10²³ átomos de moléculas, luego : 1 mol de (NH2)2CO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6, 02 * 10²³ atomos4 mol de H - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - yy = 4 * 6, 02 * 10 ^ {23}y = 4∗6, 02∗10 23 y = 24, 08 * 10 ^ {23}y = 24, 08∗10 23 \ boxed{y = 2, 408 * 10 ^ {24} \ : \ 'atomos \ : de \ : Hidr \ 'ogeno}¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.
6 g de urea (NH2)2CO ?
60, 06 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2, 408 * 10 ^ 2425, 6 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - y60, 06 * y = 25, 6 * 2, 408 * 10 ^ {24}60, 06∗y = 25, 6∗2, 408∗10 24 60, 06y = 61, 6448 * 10 ^ {24}60, 06y = 61, 6448∗10 24 60, 06y = 6, 16448 * 10 ^ {25}60, 06y = 6, 16448∗10 25 y = \ dfrac{6, 16448 * 10 ^ {25}}{60, 06}y = 60, 066, 16448∗10 25 y = 0, 102638695 * 10 ^ {25}y = 0, 102638695∗10 25 \ boxed{ \ boxed{y = 1, 02638695 * 10 ^ {24} \ 'atomos}} \ end{array}} \ qquad \ checkmark.
¡Hola!
Por la Ley de Avogrado se entiende que para cada 1 mol de sustancia tenemos 6, 02 * 10²³ átomos de moléculas, luego :
1 mol de (NH2)2CO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 6, 02 * 10²³ atomos
4 mol de H - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - y
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¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.
6 g de urea (NH2)2CO ?
60, 06 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2, 408 * 10 ^ 24
25, 6 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - y
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Sales minerales, y descomposición de minerales simples.
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Masa Molar de la urea (NH2)2CO o CH4N2O C = 1 * 12 = 12 u H = 4 * 1 = 4 u N = 2 * 14 = 28 u O = 1 * 16 = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Masa Molar de…
Respuesta : Paso 1 : Ordenar los datos. Soluto urea : masa molar = 60 g / mol Solvente agua : Tºeb = 100 °C masa molar = 18 g / mol Keb = 0, 52 °C / molal Solución : concentración = 20 % p / p masa = 100 g Paso 2 :…
Mm Urea = 60 g / mol(NH2)2CO1. Calcular moles de urean = m / Mmn = 150 g / 60 g / moln = 2. 5 moles de urea2. Calcular moléculas de urea 1 mol - - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 2. 5 mol - - - - - - x x = 1. 5055 x…