Cuál es el pùnto de ebullición de 100g de una solución acuosa de urea al 20% m / m, si la masa molar de urea 60g / mol ?

Respuesta : Paso 1 : Ordenar los datos.

Soluto urea : masa molar = 60 g / mol Solvente agua : Tºeb = 100 °C masa molar = 18 g / mol Keb = 0, 52 °C / molal Solución : concentración = 20 % p / p masa = 100 g Paso 2 : Pregunta concreta ⇒determinar el punto de ebullición de la solución (Teb).

Paso 3 : Aplicamos las ecuaciones :

∆Teb = Teb - Tºeb Ecuación 1 ∆Teb = Keb m Ecuación 2 Para poder calcular la temperatura de ebullición de la solución (Teb) necesitamos la ecuación 1, pero para ello debemos conocer el aumento de la temperatura de ebullición (∆Teb) que obtenemos de la ecuación 2 conociendo la molalidad.

Paso 4 : Calculo de la molalidad (m).

Necesitamos conocer la molalidad de la solución, la cual podemos obtener a partir de el dato de concentración (20 %en peso).

2020 % p / p ⇒que 20 g de soluto hay en 100 g de solución o 20 g de soluto están disueltos en 80 g de solvente, entonces : Moles de soluto : 60 g - - - - - - 1 mol 20 g - - - - - - X X = 0, 333 moles de soluto Molalidad : 0, 333 moles de soluto - - - - - - - 80 g de solvente X - - - - - - - 1000 g de solvente X = 4, 167 molal Paso 5 : Cálculo del ascenso del punto de ebullición.