Cuanto de agua se debe añadir a 3 litros de una solucion de NaOH 6M para que su molaridad final sea 1?
Cuanto de agua se debe añadir a 3 litros de una solucion de NaOH 6M para que su molaridad final sea 1. 5M Procedimiento.
En resumen
Se deben agregar 9 litros de agua para que la solución de NaOH sea 1. 5MPara diluir la concentración de una solución usamos la siguiente ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Se deben agregar 9 litros de agua para que la solución de NaOH sea 1.
5MPara diluir la concentración de una solución usamos la siguiente ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%20%3D%20C_%7B2%7D%20V_%7B2%7D" />Donde C es la concentración (molar en este caso) y V es el volumen de solución.
El 1 se refiere a la solución concentrada y el 2 a la solución diluida.
Despejamos V2 para saber el volumen que debe tener la solución diluida (1.
5 M) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D%20%5Cfrac%7BC_%7B1%7D%20V_%7B1%7D%7D%7BC_%7B2%7D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B2%7D%3D%20%5Cfrac%7B6M%2A3L%7D%7B1.5M%7D%20%3D%2012%20L" />Si la solución diluida debe tener 12 L de volumen, y ya tenemos 3 L de solución concentrada, lo que quiere decir que debemos agregarles 9 L de agua a la solución concentrada para alcanzar el volumen deseado.
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