¿Cuántas moléculas hay en 985 mL de nitrógeno a 0 °C y 1x10 - 6 mm de Hg?
¿Cuántas moléculas hay en 985 mL de nitrógeno a 0 °C y 1x10 - 6 mm de Hg?
En resumen
Datos : Volumen : 985 mL = 0.
Mejor respuesta
Datos : Volumen : 985 mL = 0.
985 LTemperatura : 0 ° C = 273, 15 KPresión : 1x10 ^ - 6 mm Hg = 1, 31x10 - 9 atm PV = nRTn = PV ÷ RTn = (1, 31×10 ^ - 9 atm)×0, 985L ÷ (0, 082 atm × L / K × mol) x 273, 15 Kn = 5, 76×10 ^ - 11 molesSabemos que en 1 mol hay 6, 022×10 ^ 23 moléculas ; por lo tanto, en 5, 76×10 ^ - 11 moles habrá : 5, 76×10 ^ - 11 moles x 6, 023×10 ^ 23 moléculas ÷ 1 mol = 3, 47×10 ^ 13 moléculasEntonces, en 985 mL de nitrógeno hay 3, 47 x 10 ^ 13 moléculas.
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