La masa en gramos de una mezcla que formada por 6, 0 x10 * 23 moléculas de óxido de nitrógeno y 6, 0 x10'23 moléculas de oxígeno.
En resumen
Respuesta : 29. 880 g de NO32. 872g de O2Explicación : Utilizaremos el número de Avogadro = 6. 022 ^ 23 moléculas por mol. Si ya sabemos cuántos moles tiene tal cantidad de moléculas, entonces : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6.
Respuesta : 29.
880 g de NO32.
872g de O2Explicación : Utilizaremos el número de Avogadro = 6.
022 ^ 23 moléculas por mol.
Si ya sabemos cuántos moles tiene tal cantidad de moléculas, entonces : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6.0%20x10%5E%7B23%7D%20moleculas%2A%5Cfrac%7B1mol%7D%7B6.022x10%5E%7B23%20%7Dmoleculas%20%7D%20%3D0.996%20moles%20de%20NO%20" />El mismo procedimiento es para obtener los moles de O2.
Ahora sacamos el peso molar de esos moles, tomando en cuenta que.
PM del NO = 30g / mol02 = 32 g / molPrimero NO : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.996%20moles%20de%20NO%2A%5Cfrac%7B30g%7D%7B1mol%7D%20%3D29.880%20g%20de%20NO" />Seguimos con O2 : }<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.996%20moles%20de%20O2%2A%5Cfrac%7B32g%7D%7B1mol%7D%3D32.872g%20de%20O2" />.
Sabemos que 6, 023 x 10 ^ 23 moléculas (un mol) de O2, tienen una masa de 32 g. Por tanto ( 16g / 6, 023. 10 ^ 23 moléculas ) x 1, 05 . 10 ^ 20 moléc. = = 2, 79 . 10 ^ - 3 g.
B)2 HgO - - - - - - - - - - - - > 2 Hg + O2 B)6(CO2) + 6(H2O) - > C6H12O6 + 6(O2) B)Así que nesesitas seis moléculas de dioxido de carbono que reaccionen con otras tantas de agua para obtener una molecula de glucosa y…
Respuesta : El hidrógeno tiene una masa atómica relativa de 1 g / mol y el oxígeno tiene una masa atómica relativa de 16 g / mol. . Esto significa que la masa de una molécula de agua es 1g + 1g + 16g = 18 g / mol.
Cuántos gramos moles y moléculas hay en 52 litros de nitrógeno (N2)Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de N2 1 mol - - - - - 22. 4 L x - - - - - 52 L x = 2. 321 moles de N22. Calcular moléculas 1 mol - - - - - - 6. 022…