¿Cuandos moles de acido clorhidrico (HCI) seran necesarios para hacer una solucion 1, 4M, que tenga volumen de 3. 6L? Urgenteeeeeeee PORFAAAAAAA URGENTE ES UN EXAMEN ♥.
Respuesta : Un saludo - º( > < )ºExplicación :
M = moles del soluto / litros de solucion
1, 4 = n / 3.
6 L
n = (1, 4)(3, 6)
n = 5.
04 moles de HCL.
Una solucion es acida cuando el pH (potencial de hidrogeno ) esta por debajo de 7, es neutra cuando es igual a 7 y es basica cuando el pH esta por encima de 7.
Gr de HCl = (N)(Eq)(V) N = 0. 3 eq = 36. 6 V = 1 gr de HCl = 10. 98 100 - - - 43 x - - - - - - - 10. 98 x = 25. 5348 gr de HCl al 43% Volumen de HCl = gr de HCl / Densidad Volumen de HCl = 22. 0127 ml.
PM (HCl) = 36. 5 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utiliando la fórmula n = m / Mm n = 73 g / 36. 5 g / mol n = 2 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 2 mol / 0. 50 L M = 4 molar.
Mm HCl = 36. 45 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 150 g / 36. 45 g / mol n = 4. 115 moles de HCl.