Cuando se mezclan 10 moles de ácido sulfúrico con 10 moles de hidróxido de potasio, reaccionan para producir sulfato de potasio y agua. La ecuación es : H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O * ¿Cuál será la pureza del producto si se obtuvieran 800 gr de sulfato de potasio?
En resumen
Mm K2SO4 = 174. 26 g / mol 1.
Mm K2SO4 = 174.
26 g / mol
1.
Calcular moles de K2SO4 a aprtir de la ecuacion quimica
n K2SO4 = 10 moles H2SO4 x 1 mol K2SO4 `````````````````````````` 1 mol H2SO4
n K2SO4 = 10 moles
n K2SO4 = 10 mol KOH x 1 mol K2SO4 ```````````````````````````` 2 mol KOH
n K2SO4 = 5 moles
Reactivo Limitante : KOH (produce 5 moles de K2SO4)
2.
Calcula m de K2SO4
n = m / Mm
m = 5 mol x 174.
26 g / mol
m = 871.
3 g de K2SO4
3.
Calcular % (pureza)
% = m teorico / m practico
% = 800 g / 871.
3 g x 100
% = 91.
82.
Se combina el Acido Sulfurico + Hidróxido de potasio, quimicamente se representa así. H₂SO₄ + K(OH) . KHSO₄ + H₂O.
Hay un error en tu enunciado. No se produce cloruro de potasio sino sulfato de potasio. Luego verás por qué. En primer lugar vamos a formular las distintas especies y escribimos la reacción : Ahora tenemos que ver qué…
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