Cuando se hace reaccionar 1. 89 g de metal con acido nitrico, se obtiene 5, 58g de X(NO3)2 y 0, 595 g de Monoxido de Nitrogeno, determinar el numero de atomos de X que reaccionaron y la masa de acido que se necesito, el otro producto de la reaccion es agua.
X + HNO3 = X(NO3)2 + NO + H2O
Se balancea :
3X + 8HNO3 = 3X(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tenemos que 3 moles de el metal X producen 2 de monóxido de nitrógeno
Tenemos la masa de el metal X que reacciona, pero como sabemos, también se puede escribir en moles, entonces, para hacer eso debemos tomar lo siguiente
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%20%5C%20mol%20%5C%20X%20%28%20%5Cfrac%7B2%20%5C%20mol%20%5C%20NO%20%7D%7B3%20%5C%20mol%20%5C%20X%20%7D%29%3D2%20%5C%20mol%20%5C%20%20NO%0A%0A" />
El resultado de la multiplicación nos debe dar los moles de 0.
595g de NO, entonces, calculamos a cuántos moles equivale 0.
595g
N = 14
O = 16
16 + 14 = 30g / mol
Dividimos
0.
595 / 30 = 0.
01933 mol de NO
Tenemos la siguiente ecuación
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%20%5C%20moles%20%5C%20del%20%5C%20metal%28%20%5Cfrac%7B2%7D%7B3%7D%29%3D0.01933%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0Ax%28%20%5Cfrac%7B2%7D%7B3%7D%29%3D0.01933%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0Ax%3D%280.01933%29%2F%28%20%5Cfrac%7B2%7D%7B3%7D%29%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0Ax%3D0.029%20%20%20" />
Tenemos que son 0.
02975 moles del metal
Entonces para saber la masa de este plantemos la siguiente ecuación
1.
89 / x = 0.
02975
63.
52 = x
Tenemos que la masa del metal es de 63.
52g / mol, si nos fijamos en la tabla periódica esta masa corresponde a el cobre (Cu)
Entonces tenemos esta ecuación
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Calculemos la masa del ácido que se necesitó
Entonces, para saber la masa, debemos saber cuánto de H2O (agua) se produjo, ya que, por la ley de la conservación de la masala masa total es igual en los reactivos y productos
Entonces, podemos utilizar lo siguiente.
3 moles de cobre reaccionan para producir 4 moles de agua
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%20%5C%20mol%20%5C%20Cu%28%20%5Cfrac%7B4%20%5C%20mol%20%5C%20H2O%20%7D%7B3%20%5C%20mol%20%5C%20Cu%7D%20%29%3D%204%20%5C%20mol%20%5C%20H2O" />
Ahora reemplazamos a "3 mol de Cu" para que se multiplique por 4 / 3, el resultado nos dará los moles de H2O
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.02975%5C%20mol%20%5C%20Cu%28%20%5Cfrac%7B4%20%5C%20mol%20%5C%20H2O%20%7D%7B3%20%5C%20mol%20%5C%20Cu%7D%20%29%3D%200.0396%20%5C%20mol%20%5C%20H2O" />
Entonces ahora convertimos los moles a gramos
H = 1
O = 16
16 + 2(1) = 18g / mol
0.
0396(18) = 0.
714g de H2O
Sumamos las masas de todos los productos
0.
714 + 0.
595 + 5.
58 = 6.
889g
Le restamos la masa de Cu
6.
889 - 1.
89 = 4.
999g≈ 5g de ácido nítrico
Ahora calculemos los átomos que reaccionaron de Cu
Tengamos en cuenta que
1 mol = 6.
023x10²³ moléculas = 6.
023x10²³ átomos (solo en este caso)
Entonces sabemos que hay 0.
02975 moles de Cu, solamente multiplicamos
0.
02975(6.
023x10²³) = 1.
7918x12 ^ 22 àtomos
Rpta.
1. átomos del metal1.
7918x12 ^ 22 àtomos
2.
5g del ácido.
Ácido nitrico + acido sulfhidrico - >ácido sulfúrico + monoxido de nitrógeno + agua 8HNO3 + 3H2S → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
3 Cu2S + 16 HNO3 → 4 NO + 3 S + 8 H2O + 6 Cu(NO3)2.