Cuando reaccionan 8 moles de sulfuro de hierro con 392 g de HCl se produce cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno. Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza a)gramos de cloruro de hierro producidos b)gramos de reactivo en exceso c) gramos de sulfuro de hierro que reaccionaron por favor alguien me podria ayudar a solucionarlo es urgente.
En resumen
A) Gramos de cloruro de hierro = 544. 88 g FeCl2 . B) Gramos de reactivo en exceso = 231. 46 g FeS c) Gramos de sulfuro de hierro 377.
A) Gramos de cloruro de hierro = 544.
88 g FeCl2 .
B) Gramos de reactivo en exceso = 231.
46 g FeS c) Gramos de sulfuro de hierro 377.
55 g FeS Los gramos de cloruro de hierro, gramos de reactivo en exceso y los gramos de sulfuro de hierro se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, en base a la reacción química proporcionada y balanceada de la siguiente manera : 8 moles sulfuro de hierro FeS 392 g ácido clorhídrico HCl Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza.
Calcular : a) g FeCl2 = ?
B) g reactivo en exceso = ?
C) g FeS = ?
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 1 mol 2 moles 1 mol 1 mol 88 g 73 g 127 g 34 g 8 moles FeS * 88g FeS / 1 mol FeS = 704 g FeS 704g FeS * 73gHCl / 88g FeS = 584 gHCl 392 gHCl * 88g FeS / 73gHCl = 472.
54 gFeS El reactivo límite es el HCl .
El reactivo en exceso es FeS .
392g HCl * 20 g HCl impuros / 100 g HCl = 78.
4 g HCl impuros 392 g HCl - 78.
4 g HCl impuros = 313.
6 g HCl puros a) 313.
2 gHCl puros * 127 g FeCl2 / 73 g HCl = 544.
88 g FeCl2.
B) g reactivo en exceso = 704g - 472.
54 g = 231.
46 g FeS.
C) 313.
2 gHCl puros * 88 g FeS / 73 g HCl = 377.
55 g FeS.