Cuando reaccionan 8 moles de sulfuro de hierro con 392 g de HCl se produce cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno?

A) Gramos de cloruro de hierro = 544.

88 g FeCl2 .

B) Gramos de reactivo en exceso = 231.

46 g FeS c) Gramos de sulfuro de hierro 377.

55 g FeS Los gramos de cloruro de hierro, gramos de reactivo en exceso y los gramos de sulfuro de hierro se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, en base a la reacción química proporcionada y balanceada de la siguiente manera : 8 moles sulfuro de hierro FeS 392 g ácido clorhídrico HCl Si el reactivo límite tiene un 20% de impureza.

Calcular : a) g FeCl2 = ?

B) g reactivo en exceso = ?

C) g FeS = ?

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 1 mol 2 moles 1 mol 1 mol 88 g 73 g 127 g 34 g 8 moles FeS * 88g FeS / 1 mol FeS = 704 g FeS 704g FeS * 73gHCl / 88g FeS = 584 gHCl 392 gHCl * 88g FeS / 73gHCl = 472.

54 gFeS El reactivo límite es el HCl .

El reactivo en exceso es FeS .

392g HCl * 20 g HCl impuros / 100 g HCl = 78.

4 g HCl impuros 392 g HCl - 78.

4 g HCl impuros = 313.

6 g HCl puros a) 313.

2 gHCl puros * 127 g FeCl2 / 73 g HCl = 544.

88 g FeCl2.

B) g reactivo en exceso = 704g - 472.

54 g = 231.

46 g FeS.

C) 313.

2 gHCl puros * 88 g FeS / 73 g HCl = 377.

55 g FeS.