Como hago esto El ácido clorhídrico reacciona con el sulfuro de hierro produciendo cloruro de hierro y sulfuro de hidrógeno gas. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 273 k y 1 ATM que se obtendrá en la reacción de 10, 0g de sulfuro de hierro.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Evadelis
En resumen
La reacción balanceada es : 2 HCl + FeS → FeCl₂ + H₂SSe observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 de sulfuro de hierro y se obtiene 1 de sulfuro de hidrógeno.
La reacción balanceada es : 2 HCl + FeS → FeCl₂ + H₂SSe observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 de sulfuro de hierro y se obtiene 1 de sulfuro de hidrógeno.
Expresado en masa, se tienen que 73 g de ácido reaccionan con 88 g de sulfuro de hierro dando 127 gramos de cloruro de hierro y 34 gramos de sulfuro de hidrógeno.
10 gramos de sulfuro de hierro son x molesx = 10 g / 88 g / mol = 0, 114 molEsa es también la cantidad de sulfuro de hidrógeno generado.
Como las condiciones son normales el volumen de 1 mol es 22, 4 litros.
Si se tienen 0, 114 mol el volumen sera : 22, 4 l / mol x 0, 114 mol = 2, 55 litros.
Respuesta : 1) Compuestos :
Reaccionates :
ácido clorhidrico : HCl
sulfuro de hierro (II) : FeS
Productos :
cloruro de hierro (II) : FeCl2
sulfuro de hidrógeno gas : H2S (g)
2) Ecuación química balanceada :
2HCl + FeS - - - - > FeCl2 + H2S (g)
3) Relaciones molares estequiométricas
2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S
4) Cálculos de moles de FeS iniciales
número de moles = masa en gramos / masa molar
masa en gramos = 10 g
masa molar : FeS : 55, 85 g / mol + 32, 07 g / mol = 87, 92 g / mol
número de moles = 10g / 87, 92 g / mol = 0, 1137 mol FeS
5) Cálculo del número de moles de H2S
proporción : 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0, 1137 mol FeS = > x = 0, 1137 mol H2S
6) Cálculo del volumen
Ecuación de gases ideales
pV = nRT = > V = nRT / p
T = 273K
p = 1atm
R = 0, 0821 atm * l / K * mol
V = 0, 1137 mol * 0, 0821 atm * l / K * mol * 273K / 1 atm
V = 2, 55 litros
Respuesta : 2, 55 litros.
La reacción balanceada es : 2 HCl + FeS → FeCl₂ + H₂SSe observa que 2 moles de ácido reaccionan con 1 de sulfuro de hierro y se obtiene 1 de sulfuro de hidrógeno.
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Respuesta : Ácido sulfúrico y hierro. 1. Con ácido sulfúrico 9M. Se opera como en prácticas anteriores, con granalla de hierro, y una gota de ácido .
El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1. 1045 Lts . El volumen en litros de H2S medidos en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de…