QuímicaBásico1 respuestas

Cuando los hidrocarburos se queman en una cantidad limitada de aire, se forma tanto CO como CO2, cuando 0, 450 g de un hidrocarburo en particular se queman en el aire, se forman 0, 467 g de CO, 0, 733?

Cuando los hidrocarburos se queman en una cantidad limitada de aire, se forma tanto CO como CO2, cuando 0, 450 g de un hidrocarburo en particular se queman en el aire, se forman 0, 467 g de CO, 0, 733 g de CO2 y 0. 450 g de H2O, a). ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? B) ¿cuántos gramos de O2 se utilizaron en la reacción? C) ¿cuántos gramos se habrían necesitado para una combustión completa?

4Vale1208
QuímicaNivel Básico

En resumen

0. 450 g hidrocarburo. 0. 467 g CO 0. 733 g CO2 0. 450 g H2O a) Fórmula empírica = ? B) g O2 = ? C) g O2 = ? Para una combustión completo. Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 0.

Mejor respuesta

Brigittepazos
9

Datos

0.

450 g hidrocarburo.

0. 467 g CO 0.

733 g CO2 0.

450 g H2O a) Fórmula empírica = ?

B) g O2 = ?

C) g O2 = ?

Para una combustión completo.

SolucióN

Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 0.

450 g H2O * 2g H / 18 gH2O = 0.

05 g H 0.

467 gCO * 12 gC / 28 g CO = 0.

2 g C 0.

733 g CO2 * 12 gC / 44 g CO2 = 0.

199 gC = 0.

2 g C g C = 0.

2 g + 0.

2 g = 0.

4 g C C = 0.

4 g / 12g = 0.

033 / 0.

033 = 1 H = 0.

05 g / 1g = 0.

05 / 0.

033 = 1.

515≈2 Fe : CH2.

G O = 0.

450 g H2O - 0.

05 g H = 0.

4 g O gO = 0.

467 g - 0.

2 g = 0.

267 g O gO = 0.

733 g - 0.

2 g = 0.

533 g gO totales = 1.

2 g O .

C) gO = 0.

4 gO + 0.

2 gO = 0.

6 gO .

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