Cuando el KCN reacciona con ácidos se desprende un gas venenoso HCN. KCN + HCl - - - - - - - - - > KCl + HCN Calcúlence la cantidad en gramos de HCN que se formaráN se trata con un exeso de HCl.
En resumen
65 g de KCN - - - - - - - - - 74, 5 g de KCI 0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x = 0, 160 g de KCI 65 g de KCN - - - - - - - - - 27 g de HCN 0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x 0, 058 g de HCN espero te sirvaXD!
65 g de KCN - - - - - - - - - 74, 5 g de KCI
0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x = 0, 160 g de KCI
65 g de KCN - - - - - - - - - 27 g de HCN
0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x 0, 058 g de HCN
espero te sirvaXD!
%m / m = gramos soluto × 100 gramos solucion gramos soluto = % m / m×gramos solucion 100 gramos soluto = 20×150 g = 3000 = 30 g HCl 100 100.
AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3 ya esta balanceado amigo.
Primero hay que balancear la reacción. 2Fe + 6HCl - - - > 2FeCl3 + 3H2 Ahora podemos hacer cálculos estequiometricos (regla de 3) para determinar cuanto se va a producir de H2 mH2 = mFe(3(PM H2) / 2(PM Fe)) Donde mH2 es…
2HCl + Na2CO3 - - - - >H2CO3 + 2NaCl.