Se coloca un clavo de hierro de 14, 0 gramos en una solución de HCL ¿Cuántos gramos de gas se liberan'Fe + HCL - FE CL3 + H2.
En resumen
Primero hay que balancear la reacción.
Primero hay que balancear la reacción.
2Fe + 6HCl - - - > 2FeCl3 + 3H2
Ahora podemos hacer cálculos estequiometricos (regla de 3) para determinar cuanto se va a producir de H2
mH2 = mFe(3(PM H2) / 2(PM Fe))
Donde
mH2 es la masa de hidrógeno (lo que queremos calcular)
mFe es la masa de hierro
PM Fe es el peso molecular de hierro
PM H2 peso molecular de hidrógeno.
%m / m = gramos soluto × 100 gramos solucion gramos soluto = % m / m×gramos solucion 100 gramos soluto = 20×150 g = 3000 = 30 g HCl 100 100.
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H2O 0, 5 moles KCl - - - - - - - - - - - - - > 1L x - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1L X = 0, 5 moles KCl 1 mol KCl - - - - - - - - - - - - - - - > 1 Eq 0, 5 mol KCl - -…
65 g de KCN - - - - - - - - - 74, 5 g de KCI 0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x = 0, 160 g de KCI 65 g de KCN - - - - - - - - - 27 g de HCN 0, 140 g de KCN - - - - - - - - - x 0, 058 g de HCN espero te sirvaXD!
Se logra obtener 7gramos de hci.