Cuando 55, 5 gr de Cacl2 se disuelven en 400 gr de H2O se produce una solucion de densidad 1, 1 gr / mol calcule :A) porcentaje por pesoB) molalidadC)ppmD)fraccion molarE)formalidadF)molaridad de cl?

El primer paso es ordenar los datos.

Masa soluto = 55, 5 g CaCl₂masa solvente = 400 g H₂Omasa solución = msoluto + msolv = 55, 5 g + 400 g = 455, 5 gdensidad solución = 1, 1 g / molPM CaCl₂ = 111 g / mol (1.

40 + 2, 35, 5)PM H₂O = 18 g / mol (2.

1 + 1.

16)Para plantear las distintas expresiones de concentración deben calcularse el volumen de la solución, moles de soluto, moles de solvente y moles totales.

V solución = m / d = 455, 5 g / 1, 1 g / mol = 414, 1 mlmoles soluto = ns = m / PM = 55, 5 g / 111 g / mol = 0, 5 molmoles solvente = nsv = m / PM = 400 g / 18 g / mol = 22, 22 molmoles totales = 22, 72a) Porcentaje en peso : g soluto / 100 g solución% p / p = (55, 5 / 455, 5) .

100 % p / p = 12, 18 b) Molalidad (m) : mol soluto / kg solventem = 0, 5 mol / 0, 4 kg = 1, 25 mc) ppm = mg soluto / Kg solución ppm = 55500 mg / 0, 455 kg = 121844 ppmd) Fracción Molar (X) = mol / mol totalXsto = mol sto / mol total = 0, 5 / 22, 72 = 0, 022Xste = mol ste / mol total = 22, 22 / 22, 72 = 0, 978Xsto = 0, 022Xste = 0, 978e) Formalidad = nF soluto / l soluciónnF (número formula) = mol F = 0, 5 / 0, 414 = 1, 21 Ff) Molaridad Cl⁻M Cl⁻ = (0, 5 mol CaCl₂ / 0, 411 l ) .

2 mol Cl⁻ / mol CaCl₂M Cl⁻ = 2, 42 M.