Cuales son los limites de reaccion de 8 gramos de metanoCon 48 g de oxigeno gaseosoCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O?
Cuales son los limites de reaccion de 8 gramos de metano Con 48 g de oxigeno gaseoso CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol1. Calcular molesn = masa / MmnCH4 = 8 g / 16g / mol nCH4 = 0. 5 moln O2 = 48 g / 32 g / moln O2 = 1. 5 mol2. Calcular moles a partir de la reacciónnCO2 = 0. 5 mol CH4 x (1 mol CO2 / 1 mol CH4)nCO2 = 0. 5 molnCO2 = 1.
Mejor respuesta
Mm CO2 = 44 g / mol CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol1.
Calcular molesn = masa / MmnCH4 = 8 g / 16g / mol nCH4 = 0.
5 moln O2 = 48 g / 32 g / moln O2 = 1.
5 mol2.
Calcular moles a partir de la reacciónnCO2 = 0.
5 mol CH4 x (1 mol CO2 / 1 mol CH4)nCO2 = 0.
5 molnCO2 = 1.
5 mol O2 x ( 1 mol CO2 / 2 mol O2) = nCO2 = 0.
75 mol3.
Reactivo limitante : O2 (produce 0.
75 mol )4.
Calcular gramos de CO2n = masa / Mmmasa = 0.
75 mol x 44 g / molmasa = 33 g de CO2.
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