¿Cuál será la masa de ácido sulfúrico puro de densidad 1, 83 g / mL se debe utilizar para preparar 250 cm3 de solución al 20% v / v? A} 155g b} 82, 5g c} 91, 5g d} 38g.
Respuesta : sa le la B Explicación :
No soy de univesidad soy de colegio.
Mm H2SO4 = 98 g / mol M = mol soluto ```````````````` V(L) V = 50 / 1000 = 0. 05 L 1. Calcular moles a partir de la fórmula de M mol = M · V(L) mol = 0. 5 mol / L · 0. 05 L mol = 0. 025 2. Calcular masa aplicando la…
1 L = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 521 g / cm³ x 1000 cm³ m = 1521 g %m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solc. Masa soluto = %m / m x masa solc `````````````````````````` 100 masa soluto = 70 g / g x…
Se requiere preparar 250 ml de una solución acuosa 0. 1 M de ácido sulfúrico( H2SO4). Determine la masa(a) de acido sulfúrico a usar Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular el volumen en litrosv = 250 / 1000V = 0. 250 L2.…
La molaridad de la solución es de 2. 81 mol / L . La molaridad de la solución resultante se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la siguiente manera : concentración = 25%m / m H2SO4 sol = 2L sto…
Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Convertir el volumen en LV = 250 / 1000 = 0. 250 L2. Calcular moles soluto despejando de la fórmula de MolaridadM = n / V(L)n = 1 mol / L x 0. 250 Ln = 0. 250 mol3. Calcular gramos de H2SO4n = m…