A. Se tiene una solución al 25% en masa de ácido sulfúrico en agua. Para completar 2 L de solución, se le agrega 552 g de ácido sulfúrico puro. Si la densidad del agua es 1 g / ml y el peso molecular y la densidad del ácido sulfúrico son 98, 1 g / mol y 1, 84 g / ml respectivamente, ¿cuál es la molaridad de la solución resultante? Necesito ayuda con estos dos ejercicios de equilibrio en soluciones.
En resumen
La molaridad de la solución es de 2. 81 mol / L . La molaridad de la solución resultante se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la siguiente manera : concentración = 25%m / m H2SO4 sol = 2L sto agregado = 552 g H2SO4 d H2O = 1 g / ml Pm sto = 98.
La molaridad de la solución es de 2.
81 mol / L .
La molaridad de la solución resultante se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad de la siguiente manera : concentración = 25%m / m H2SO4 sol = 2L sto agregado = 552 g H2SO4 d H2O = 1 g / ml Pm sto = 98.
1 g / mol d sto = 1.
84 g / ml Mr = ?
552 g sto * 1 ml sto / 1.
84 g sto = 300 ml sto sol r = 2 L sol Mr = gsto / Pmsto * Vsol(L) Mr = 552 g sto / 98.
1 g / mol * 2 L sol Mr = 2.
81 mol / L.
Mira la imagen! Ahi lo resolvi.
Calcular : M = moralidad = ? Solución de ácido sulfúrico H2SO4 N = 0. 4 N SOLUCIÓN : Para dar solución al ejercicio se utiliza la relación entre Normalidad N y la molaridad M , la cual establece que Normalidad N es…
Espero haberte ayudado.