Cual será el volumen final por 50 litro de oxígeno cuya presión 560 milímetro de mercurio y es comprimido de la presión de 2 atomos.
En resumen
LEY DE BOYLE V1 P1 = P2 V2 V1 = 50 L P1 = 560 / 760 = 0. 736 atm V2 = ? P2 = 2 atm. Calcular V2 V2 = V1 P1 ```````` P2 V2 = 50 L x 0. 736 atm ````````````````````````` 2 atm V2 = 18. 4 L.
LEY DE BOYLE V1 P1 = P2 V2
V1 = 50 L
P1 = 560 / 760 = 0.
736 atm
V2 = ?
P2 = 2 atm.
Calcular V2
V2 = V1 P1 ```````` P2
V2 = 50 L x 0.
736 atm ````````````````````````` 2 atm
V2 = 18.
4 L.
Convertimos las atmósferas a mm Hg : .
V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 200 L P1 = 800 mmHg V2 = ? P2 = 765 mmHg V2 = V1 · P1 / P2 V2 = 800 mmHg · 200 L / 765 mmHg V2 = 209. 15 L.
Saludos, mira leyendo el problema me doy cuenta que es un problema de la ley de los gases ideales, mas concretamente la ley de Boyle - Mariotte, esta ley nos dice que cuando la temperatura es constante, el volumen es…