¿Cuál es la presión final de un determinado gas, si se enfrían 1, 500 mL desde 25 oC hasta - 50 oC y si la presión inicial era de 1. 5 atmosferas?
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En resumen
Valores = presion1 = 1. 5atm presion2 = X volumen1 = 1500ml = 1. 5L Volumen2 = 1.
Valores = presion1 = 1.
5atm presion2 = X volumen1 = 1500ml = 1.
5L Volumen2 = 1.
5L temperatura1 = 25C temperatura2 = - 50C
Entonces : utilizamos la formula general debido a que no nos dan mol p1 * v1 p2 * v2 - - - - - - - - - = - - - - - - - - - t1 t2
se reemplazan valores : !
Importante poner los valores!
1, 5atm * 1, 5L x * 1.
5L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - 25C - 50C
Encontramos x :
X = 1, 5atm * 1, 5L * - 50C - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - aqui se acomoda y se cancelan valores, 25C * 1.
5L dandonos asi el resultado en atm
X = - 47.
75atm - - - - - - - - - - - - - - 37.
5
Entonces X = - 1, 2atm .
Siendo esta una presión negativa se generaría algo conocido como presióndel vació.
Espero que sea lo que necesitabas.
Valores = presion1 = 1. 5atm presion2 = X volumen1 = 1500ml = 1. 5L Volumen2 = 1.
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
Respuesta : 11. 05 LExplicación : Bueno, en este caso debes aplicar la ley de boyle que se define como P1V1 = P2V2En este caso lo primero que debes hacer es despejar la ecuación en función de P2, lo que quedaría P2 =…