Cual es la presion ejercida por un gas que contiene 1?
Cual es la presion ejercida por un gas que contiene 1. 92 moles del gas en un recipiente de 5. 43L de volumen, a una temperatura de 68ºC.
En resumen
P = n×r×t ÷ V P = 1. 92mol×0. 082atm×l / k×mol×341k ÷ 5. 43l P = 9. 887atm.
Mejor respuesta
P = n×r×t ÷ V
P = 1.
92mol×0.
082atm×l / k×mol×341k ÷ 5.
43l
P = 9.
887atm.
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Un recipiente contiene 0, 2m3 de cierto gas a una presion de 100atm?
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
1 respuesta 6
Un recipiente contiene 0, 2m3 de cierto gas a la presion de 100 atm ¿que volumen ocuparia el gas si estuviera a la presion normal y a la misma temperatura?
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
1 respuesta 8
1. Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1, 92 moles del gas en un recipiente de 5, 43L de volumen, a una temperatura de 68 ºC?
P×V = n×r×t P = (n×r×t) ÷ V P = (1, 92mol×0, 082atm×l / k×mol×341k) ÷ 5, 43l P = 53, 687 atm×l ÷ 5, 43l P = 9. 887atm.
1 respuesta 7