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¿cual es la presion ejercida por 0, 25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2, 5 litros a 32 grados centigrados?

¿cual es la presion ejercida por 0, 25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2, 5 litros a 32 grados centigrados.

9Jasongarcia
QuímicaNivel Avanzado

En resumen

Tienes que usar la ecuacion de los gases ideales : Pv = NrT, reemplazas : P * (2. 5l) = (0. 25 moles)(62. 4 mmHg * l / mol * K)(305K) resolviendo se obtiene una presion de 1903. 2 mm hg.

Mejor respuesta

Wapa17naty
8

Tienes que usar la ecuacion de los gases ideales : Pv = NrT, reemplazas :

P * (2.

5l) = (0.

25 moles)(62.

4 mmHg * l / mol * K)(305K)

resolviendo se obtiene una presion de 1903.

2 mm hg.

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Que volumen ocupara 160 g de oxigeno a 550 mm de presion y 3 grado centigrado?

Ocupa la ecuacion general de los gases PV = nRT despejas V V = nRT / P N es el numero de moles , asi te tiens k sacar el peso molecular del oxigeno y calcular el numero de moles en 160 g R = 0. 082 atm . L / mol °K la…

1 respuesta 1

Ayudenme a encontrar un volumen : la pregunta es esta :dados 20 litros de amonico a 5 grados centigrados y 760 mmHg de presion, determinar el volumen a 30 grados centigrados y 800 mmHg?

Respuesta : LEY COMBINADA DE LOS GASESV(2) = 20. 71LExplicación : .

2 respuestas 7

Calcula el numero de moles de un gas que ocupa un volumen de 3 litros, a una temperatura de 20 centigrados y 2, 5 atmofesra de presion?

N = moles P x V = n x R x T R = 0. 0821 (atm L / molK) T = 20 + 273 = 293 K n = P x V ```````````` R x T n = 2. 5 atm x 3 L ```````````````````````````` 0. 0821 (atm L / molK) x 293 K n = 0. 3117 moles.

1 respuesta 8
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