¿Cuál es la normalidad y molaridad del ácido sulfúrico de 98% en peso y densidad 1, 836 g / ml?
¿Cuál es la normalidad y molaridad del ácido sulfúrico de 98% en peso y densidad 1, 836 g / ml?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Jjpilar1416
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Una solución de ácido sulfúrico de 98% en peso y densidad 1, 836 g / ml tiene una molaridad de 18, 73 M y una Normalidad de 37, 46 NEL porcentaje en Peso se puede describir como la cantidad de soluto que hay en 100 g de solucion, y de la formula despejamos los gramos de soluto : %P / P = (g sto / 100g solucion) * 100%→ gsto = (%P / P * 100g solucion) / 100% sustituyendo : gsto = (98 * 100) / 100 = 98 g de solutoCon esos gramos, buscamos en la densidad el volumen de la solución : Densidad = gramos / volumen→ volumen = gramos / Densidad = 98 / 1, 836 = 53, 38 mLCon el Peso molecular (PM), buscamos los moles : (PM del H2SO4 = 98g / mol)n = g / PM = 98 / 98 = 1 mol de H2SO4Calculamos la Molaridad (M) : M = moles / volumen = 1mol / 0, 05338 L = 18, 73 MCalculamos la Normalidad (N) : N = M * #H El # de H que se comparten en el Ácido Sulfúrico es 2 : N = 18, 73 * 2 = 37, 46 N.
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