Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3?
Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3.
En resumen
La molaridad del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa es : 17. 77 MDatos : %m / m = 95%Densidad = d = 1. 83 g / cm³Explicación : El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución.
Mejor respuesta
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La molaridad del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa es : 17.
77 MDatos : %m / m = 95%Densidad = d = 1.
83 g / cm³Explicación : El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución.
Su fórmula es :
%m / m = (masa soluto (g) / masa solución (g)) .
100
En este caso, el porcentaje en masa nos quiere decir que hay 95 g de soluto por 100 gramos de solución.
Convirtiendo la masa de solución a litros : d = m / V 1.
83 g / cm³ = 100 g / VV = 100 g / 1.
83 g / cm³V = 54.
64 cm³ (1 L / 1000 cm³) = 0.
0546 LSe hallan los moles del soluto : 95 g ( 1 mol / 98 g) = 0.
97 molesHallando la molaridad : M = No.
Moles soluto / Volumen (L) soluciónM = 0.
97 moles / 0.
0546 LM = 17.
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Lat / tarea / 11056975.
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Respuesta 2
0
Mm H2SO4 = 98 / mol
mol / L = 1.
83 g / 1 mL x 1000 mL / 1 L x 1 mol / 98 g x 75 g / 100 g
mol / L = 17.
74 M.
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