Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50. 0 ml de solución requieren de 38. 42 mlde solución 0. 153N para neutralización completa. 7. 6. 2. ¿Cuál es la Molaridad de la solución?
En resumen
Para neutralización : #Equivalentes a = #Equivalentes b Na * Va = Nb * Vb Reemplazando : Na * 50mL = 0. 153N * 38. 42mL Na = 0. 153N * 38. 42mL / 50mL Na = 0. 118N La nomalidad de la solución es 0. 118N.
Para neutralización :
#Equivalentes a = #Equivalentes b
Na * Va = Nb * Vb
Reemplazando :
Na * 50mL = 0.
153N * 38.
42mL
Na = 0.
153N * 38.
42mL / 50mL
Na = 0.
118N
La nomalidad de la solución es 0.
118N.
Cálculo de la molaridad (M) :
Normalidad (Na) = Molaridad (M) * Valencia (Ф)
Na = M * Ф
ComoФ = 2 (2 H en el ácido sulfúrico H2SO4)
Na = M * 2 = >M = Na / 2
Reemplazando valores :
M = 0.
118N / 2
Molaridad = 0.
059M.
La molaridad de la solución es 0.
059M.
Con la fórmula N * V = N' * V' siendo N y V de la primera sustancia (H2SO4) y N' y V' los de la segunda : N * 50 = 38, 42 * 0, 153 por o que N = 0, 1176.
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.
Es muy difícil poner factores estequiométricos aquí, así que te lo haré todo por el estilo ingenieril Normalidad = N Volumen = V Masa = m cantidad de sustancia = n Masa molar = Mm Molaridad = M Equivalentes = eq Bueno…