¿Cuál es la normalidad de una solución al 40% en masa de ácido sulfúrico y densidad 1, 2 g / mL? [masas atómicas (uma) ; S = 32, O = 16, H = 1] SOLUCIÓN PORFA.
En resumen
N = ?
N = ?
40 % m / m ácido sulfúrico H2SO4 d = 1, 2 g / ml S = 32 g O = 16 g H = 1 g SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la definición de normalidad la cual, expresa que la normalidad es igual al cociente de los equivalentes gramos de sto entre el volumen de la solución en litros, de la siguiente manera : Pm = 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol Pequiv = Pm / Nº H = 98 g / mol / 2 = 49 g / equiv
40 g sto / 100g sol * 1 equiv - gsto / 49 gsto * 1.
2 g sol / 1 mlsol * 1000ml sol / 1 lt sol = = 9.
79 N .
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Calcular Peq. Peq. = 98 g / mol / 2 Peq. = 49 g / eq. 2. Calcular Nº de eq. Nº eq. = masa / Peq. Nº eq. = 194 g / 49 g / eq. Nº eq. = 3. 959 3. Calcular N N = Nº eq. / V (L ) N = 3. 959 eq. / 1…
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0. 877M La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o…