¿Cuál es la normalidad de una solución al 40% en masa de ácido sulfúrico y densidad 1, 2 g / mL? [masas atómicas (uma) ; S = 32, O = 16, H = 1] SOLUCIÓN PORFA.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Luizacastro3648
En resumen
N = ?
N = ?
40 % m / m ácido sulfúrico H2SO4 d = 1, 2 g / ml S = 32 g O = 16 g H = 1 g SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la definición de normalidad la cual, expresa que la normalidad es igual al cociente de los equivalentes gramos de sto entre el volumen de la solución en litros, de la siguiente manera : Pm = 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol Pequiv = Pm / Nº H = 98 g / mol / 2 = 49 g / equiv
40 g sto / 100g sol * 1 equiv - gsto / 49 gsto * 1.
2 g sol / 1 mlsol * 1000ml sol / 1 lt sol = = 9.
79 N .
N = ?
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0. 877M La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o…
La masa de H₂SO₄ disuelta en 0. 15 L de disolución es de : 34. 2 gramos. Datos : 20% en masa de solución acuosa de H₂SO₄Densidad = 1. 14 g / mLVolumen de solución = 0. 15 L = 150 mLExplicación : Considerando la densidad…
La normalidad de la solución es 1. 63 N. Explicación : La normalidad de una solución se determina como : Normalidad (N) = n°EQ (Equivalentes - gramo) / Litros de soluciónCálculo del n°EQ : EQ de un ácido = Peso…