¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50?
¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50. 0 ml de solución requieren de 38. 42 ml de solución 0. 153N para neutralización completa. ¿Cuál es la Molaridad de la solución?
En resumen
Primero tenemos que calcular la molaridad de esa solución usando la ecuación general : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%5E%7B1%7D%20.V%5E%7B1%7D%20%20%3D%20C%5E%7B2%7D%20.
Mejor respuesta
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Primero tenemos que calcular la molaridad de esa solución usando la ecuación general : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C%5E%7B1%7D%20.V%5E%7B1%7D%20%20%3D%20C%5E%7B2%7D%20.%20V%5E%7B2%7D%20%0A" />
donde queremos la el V1 es 50ml, C2 = 0, 153 y V2 es 38, 42 ml , despejando tenemos C1 = 0.
1175
con esa Molaridad de la primera solucíon, calculamos la Normalidad (N)
N = M.
Ф
donde elФ es llamado "factor " que en ácidos es igual al número de H, y aquí el ácido tiene 2.
Reemplazando el la ecuación final tenemos :
N = (0.
117565)(2) N = 0.
23 ; ).
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